学过化学的人都应该学习了化学元素周期表，化学元素周期表中的化学元素是我们日常学习化学的必经步骤，熟记化学元素周期表可以让自己的化学能力更进一步。化学元素周期表上的每一个化学元素都可能成为我们化学学习当中重要的组成部分。化学元素周期表有哪些规律呢?

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

　　3、单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　4、元素的金属性与非金属性

　　(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　6、非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　7、单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　二、推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　1、元素周期数等于核外电子层数;

　　2、主族元素的序数等于最外层电子数;

　　3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

　　了解了化学元素周期表的规律，我们才可以接着深入地学习化学。元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。