化学元素周期表是每个接触化学或者学习化学的基础性知识，虽然很常见但是很重要。在我们自己的学习中尽可能多的记住这些化学元素是最好不过的了。在初中或者高中的课程中除了记忆化学元素周期表，还应该掌握其中的分布规律，方便以后的学习。

　　一、电子排布规律

　　最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子;最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。

　　二、序数差规律

　　(1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律

　　①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

　　②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。

　　(2)同主族相邻元素的“序数差”规律

　　①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。

　　②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。

　　③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。

　　④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。

　　⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。

　　三、奇偶差规律

　　元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2)。零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为0。

　　四、元素金属性、非金属性的强弱规律

　　(1)金属性(原子失电子)强弱比较

　　①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。

　　②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

　　③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

　　④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。

　　⑤若X + Yn+ → Xm+ + Y，则X比Y的金属性强。

　　(2)非金属性(原子得电子)强弱比较

　　①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

　　②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

　　③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。

　　④若X + Yn- → Xm-+Y，则X比Y的非金属性越强。

　　需要补充的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：如在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。还可以根据电解时，在阳极或阴极上放电的先后顺序来判断等。

　　需要注意的是，利用原电池比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极;Fe-Cu-HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极， Fe为正极。

　　五、元素周期表中的一些特点

　　(1)短周期只包括前三个周期。

　　(2)主族中只有第ⅡA族元素全部为金属元素。

　　(3)IA族元素不等同于碱金属元素，因为H元素不属于碱金属元素。

　　(4)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10列是第Ⅷ族，不是ⅧB族。

　　(5)长周期不一定是18种元素，第六周期就有32种元素。

　　六、短周期元素原子结构的特殊性

　　(1)原子核中无中子的原子：1 1H。

　　(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。

　　(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。

　　(4)最外层电子数等于此外层电子数的元素：Be、Ar。

　　(5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C。三倍的是O;四倍的是Ne。

　　(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

　　(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

　　(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

　　(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。