但学生进入了高中的学习生涯，就会逐渐感受到学习的压力。因为高中三年是为了高考而做准备，所以学习的压力自然就来了，化学在高中的课程来说也是很重要的。怎样才能学好化学?说到化学，首先就要掌握化学的方程式，下面，就由小编给大家总结一下高中有机化学实验知识点。

　　高中有机化学实验知识点总结

　　甲烷燃烧

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)

　　乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热，浓H2SO4)

　　乙炔燃烧

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氢气

　　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)

　　实验室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃烧

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和浓硫酸浓硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)

　　苯和氢气

　　C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)

　　乙醇完全燃烧的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化钙

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

　　乙酸和氢氧化钠

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸钠

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氢氧化铜

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氢氧化铜

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化为乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

　　要想学好化学，就要做到课前的预习，上课的认真听讲，特别是在化学实验的过程一定要认真观察实验的变化过程和做好记录，对于化学的方程式一定要通过理解来记忆。课后可以多找一些化学练习来做，这样可以巩固自己的化学知识。