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中小学经典新概念英语1-3册【升级版】 新概念英语全新改版,紧扣考点,精讲精练,千万不要错过的中小学英语课程!

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小学生 初中生 高中生

相关阅读
  • 有机化学实验的注意事项

    存在煤油(或石蜡油)中,白磷可保存在水中。取用它们时要用镊子。   (5) 取用酸、碱等腐蚀性试剂时,应特别小心,不要洒出。废酸应倒入废酸缸中,但不要往废酸缸中倾倒废碱,以免因酸碱中和放出大量的热而发生危险。浓氨水具有强烈的刺激性气味,一旦吸入较多氨气时,可能导致头晕或晕倒。若氨水进入眼内,严重时可能造成失明。所以,在热天取用氨水时,最好先用冷水浸泡氨水瓶,使其降温后再开瓶取用。   (6) 对某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或其混合物,不能研磨,否则将引起爆炸;银氨溶液不能留存,因其久置后会生成氮化银而容易爆炸。   2. 有毒、有害药品的使用规则   (1) 有毒药品(如铅盐、砷的化合物、汞的化合物、氰化物和重铬酸钾等)不得进入口内或接触伤口,也不得随便倒入下水道。   (2) 金属汞易挥发,并能通过呼吸道而进入体内,会逐渐积累而造成慢性中毒,所以在取用时要特别小心,不得把汞洒有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学,是化学中极重要的一个分支。有机化学实验落在桌上或地上。一旦洒落,必须尽可能收集起来,并用硫磺粉盖在洒落汞的地方,使汞变成不挥发的硫化汞,然后再除尽。   (3) 制备和使用具有刺激性的、恶臭和有害的气体(如硫化氢、氯气、光气、一氧化碳、二氧化硫等)及加热蒸发浓盐酸、硝酸、硫酸等时,应在通风橱内进行。   (4) 对某些有机溶剂如苯、甲醇、硫酸二甲酯,使用时应特别注意。因为这些有机溶剂均为脂溶性液体,不仅对皮肤及粘膜有刺激性作用,而且对神经系统也有损伤。生物碱大多具有强烈毒性,皮肤亦可吸收,少量即可导致中毒甚至死亡。因此,均需穿上工作服、戴上手套和口罩使用这些试剂。   (5) 必须了解哪些化学药品具有致癌作用。

  • 做有机化学实验需要注意的几点事项

    可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是:"乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。   ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:"煤的干馏实验"。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)   ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:"银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实 验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素 等)水解实验(热水浴)"。   ⑷用温度计测温的有机实验有:"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴 的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度)。   2.注意催化剂的使用   ⑴硫酸做催化剂的实验有:"乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。   其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂   ⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。   ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。   3.注意反应物的量   有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如"乙烯的制备实验"必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影学化学的学习阶段,为了我们的学习效果更好,我们经常会做一些化学实验来帮助我们了解一些化学现象。有机化学的实验响了乙烯的产率。   上面这几点注意事项大家一定要仔细的看一遍,争取把每一点都记下来,防止自己在做实验的时候出现差错。最后,希望大家都能按照标准来完成实验,把化学学的更加透彻。

  • 高中有机化学实验知识点总结

      但学生进入了高中的学习生涯,就会逐渐感受到学习的压力。因为高中三年是为了高考而做准备,所以学习的压力自然就来了,化学在高中的课程来说也是很重要的。怎样才能学好化学?说到化学,首先就要掌握化学的方程式,下面,就由小编给大家总结一下高中有机化学实验知识点。   高中有机化学实验知识点总结   甲烷燃烧   CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)   甲烷隔绝空气高温分解   甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)   甲烷和氯气发生取代反应   CH4+Cl2→CH3Cl+HCl   CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  • 大学有机化学知识点提纲

    重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构.   (六)芳香烃   苯的结构和芳香性   理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的.   苯的异构,同系物和命名   苯及其同系物的物理性质和波谱性质   主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等.   化学性质   亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原.   萘的结构和化学性质   (七)立体化学   基本概念   对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心.   对映异构体构型的表示法   R/S法(次序规则).   熟悉各类手性分子   含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物.   立体异构体的制备和反应   熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等.   (八)卤代烃   异构,分类,命名   波谱性质,尤其是NMR谱   化学性质   亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与.   消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争.   卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用.   (九)醇,酚,醚   结构,分类,命名   醇的物理性质和光谱性质   氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征.   醇的化学性质   醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排.   醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚.   多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理.   酚的物理性质和光谱性质   酚的化学性质   酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应.   酚的制备方法   异丙苯氧化法;氯苯水化学内容,化学式和相关化学方程的记忆难度至今难以忘却,因为那些方程式实在太难记忆了,本想这上了大学解法;苯磺酸碱熔法.   醚的反应   与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应.   醚的合成方法   Williamson合成法.

  • 大学有机化学知识:活性中间体与反应机理

    要是 3°),醚键断裂反应(3°烃基生成的醚)。   SN2 反应   中间体:无(经过过渡态直接生成产物)   反应类型:卤代烃和醇的亲核取代(主学的有机化学有些人觉得非常的困难,其实只要掌握其中的内核就可以攻下它。当然前提是努力学习有机化学要是 1°),分子内的亲核取代,醚键断裂反应(1° 烃基生成的醚,酚醚),环氧乙烷的开环反应。   7. 消除反应反应机理   E1 机理:   中间体:碳正离子,易发生重排。   反应类型:醇脱水,3°RX 在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。   E2 机理:   中间体:无(直接经过过渡态生成烯烃)   反应类型:RX 的消除反应   E1cb 机理:   中间体:碳负离子   反应类型:邻二卤代烷脱卤素。   8. 重排反应机理:   重排反应规律:由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由不稳定的反应物重排成较稳 定的产物。   大学的有机化学还有很多内容等着大家去探索和发现,在学习的时候,不能凭空想象,要根据化学的实际情况加以学习运用。能做到融会贯通最好,不能的话也要熟悉已知的各项基础知识。

  • 大学有机化学学习经验分享

    本书是闻韧编的最新版,华东理工大学,)这是对基础有机再一次系统的学习,我开始开窍也是从这开始的,在后面的学习中,有了自己在考完试以后依然还在看书的基础,在这一次系统的学习就不像原来那么囧了。 在学习中多和老师 交流,我觉得在大学里和同学交流都是作用不大的(我个人而言)在自己多次理解人不解时,我绝对会去找老师,老师对你的理解帮助是非常大。因为他给你说讲述的不会是让你觉得不确定,这就是和同学交流的不同。 注意老师上课时经常会说到的专业术语,比如说,对于某一种中间体,他是否能存在,那就要看他的分子结构对分子本身能量的影响,能量越高分子越不稳定,这是有一个专业词汇就是“寿命"这个词对于自由基的稳定性比较,以及在选择性加成的理解有非常形象的理解,理解老师在什么样的分析中使用这样的词汇,这个时候找老师理解一些细节就尤为重要。 在不断理解的基础上,边看书,边学都会说,大学有机化学实在太难了,难归难,也是有规律可循的,掌握好一定的学做题,理解是在不断地修正中才能准确的,保持良好的心态学习,学习才会一步步进步。小编希望同学们都能这样逐渐攻破自己的难题,取得好成绩!

  • 高中化学必备的有机化学解题技巧

    以是—COOH中的—OH)。 【答题技巧二、由反应条件推断】 1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应。 2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解。 3.当反应条件为浓硫酸并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯),或是醇与酸的酯化反应。 4.当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。 5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 【答题技巧三、由反应数据推断】 1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破:1mol—C=C—加成时需要1molH2,1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2,1mol—CHO加成时需要1molH2,而1mol苯环加成时需3molH2。 2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。 3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。 4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。 5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84. 【答题技巧四、由物质结构推断】 1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。 2.具有三原子共面的可能含有醛基。 3.具有六原子共化学中,有机化学占据很大的比例,无论是在选择题还是在大题中,都能经常看到它的存在,可知有机化学真的是很重要的内容,但是,有很多同学面的可能含碳碳双键。 4.具有十二原子共面的应含有苯环。 以上就是沪江小编为同学们整理的高中化学有机化学解题技巧,希望对同学们有所帮助,祝同学们学习进步,如需其他相关资料,请继续关注沪江网!

  • 有机化学解题时应该怎么做

    化为中学生能够接受的知识,把社会中的热点问题科学化,澄清人们的某些模糊认识。所以,解答信息迁移题的最基本的要求是充满自信,不要被看似高深的知识吓倒,而是仔细阅读题目,注意分子的结构特点,找准关键词语,看清数据间的关系,联系所学过的知识,从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法。解答这类习题所用知识是平时学过的,但又绝不是死记死背能奏效的。它要求我们平时关心社会热点,关注科技动态,全面提高我们的素质。 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学,是研发新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。 化学学习的过程是由一系列阶段组成的,阶段与阶段之间,既有联系又有区别,学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调,只有这样才能学好化学,用好书本知识,才能更好地化学中,有机化学是非常重要的一部分,但很多同学理论联系实际,将化学学习好,为我所用。 以上就是沪江小编为同学们整理的高中有机化学的解题方法,希望同学们都能好好学习,把有机化学这部分的分值都拿到手,取得优异的成绩,最后小编祝同学们学习进步!如需其他相关资料,请继续关注沪江网!

  • 高中有机化学学习顺口溜

    理了有机化学学习的顺口溜,一起来看看吧! 【顺口溜】 有机化学并不难,记准通式是关键。 只含碳氢称为烃,结构成链或成环。双键为烯叁键炔,单键相连便是烷。 脂肪族的排成链,芳香族的带苯环。异构共有分子式,通式通用同系间。 烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。羟醛羧基连烃基,称为醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联。 去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强,碳酸强于石炭酸。光照卤代在侧链,催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换。消去一个水分子,生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢,银镜反应可辩醛。氢氧化铜多元醇,溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸有机化学属于一个难点,知识点非常多,规律变化也很多,而有机化学的解题都是一环扣一环,紧密相连的,很多同学碱性,甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节,断裂派键相串联。 千变万化多趣味,无限风光任登攀。 以上就是沪江小编为同学们整理的有机化学学习顺口溜,同学们可以经常读这些顺口溜,能背下来会更好,在做题的时候,就不会觉得绞尽脑汁都想不起来了,一个顺口溜就接下去了,小编在这里祝同学们学习进步!如需其他相关知识整理,请继续关注沪江网。

  • 高中有机化学基础知识点整理

    酸钠,并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。   2.既能与强酸,又能与强碱反应的物质   (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑   (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O   (3)(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O   (4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O   (5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O   (6)氨基酸,如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O   (7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。   有机化学基础知识我们因为熟练掌握,因为它是化学知识中有机化学基础知识的学习和记忆,下面根据多年来学习中的体会和实践,对有机化非常重要的内容,也是考试的常见考点,同学们一定要重视。我对学习有机化学有一些技巧,希望能帮到你,在学习的时候一定要以理解为主,在理解的基础之上做题,通过做题再回顾相关的知识点,把基础知识掌握牢固。