碳的物理性质及化学性质
在初中或者在高中大家都会接触到化学,尤其是理科的同学们,那么最先接触的化学中的一个基本知识点就是关于碳的各种性质,比如物理性质和化学性质,接下来沪江小编就为大家介绍关于碳的物理性质以及化学性质,希望接下来的内容能够对大家在将来的学习化学中有所帮助,并且在学习中能够取得优异的成绩。
碳具有什么性质?
答: 碳分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯。碳是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,其相对分子质量约为720。
物理性质: 碳在室温下为紫红色固态分子晶体,有微弱荧光 碳的密度为1.68g/cm^3 C60不溶于水,在正己烷、苯、二硫化碳、四氯 化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性; 碳常态下不导电。因为碳大得可以将其他原子放进它内部,并影响其物理性质,因而不可导电。 碳具有超导性, 是一种不含金属的软铁磁性材料
用途: 1、用于增强金属,在增强金属材料方面,碳的作用将比焦炭中的碳更好
2、用作新型高效的催化剂
3、用于气体的贮存:碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。留下纯的碳,它可以被100%地回收
4、用于制造光学材料,有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用;
5、用于制造高分子材料;
6、生物学及医学应用:碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1.碳的可燃性。
点燃
C + O2======== C02(碳充分燃烧)
点燃
2C + O2======== 2C0 (碳不充分燃烧)
2.碳的还原性(用于冶金工业)。
高温
CuO+ C ======== 2Cu +C02 ↑
现象:(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温
CO2+C======= 2C0
三、化学反应中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等
以上就是关于碳的物理性质以及化学性质的详细介绍,希望大家能够认真阅读,以确保在将来的学习中真正的运用。祝愿大家成功。