化学作为理科生都必须进行学习的一门学科，是很多人学习过程中的短板，因为化学的学习的基础是对于知识点的记忆，重点是对于所记知识点的运用。在此我将化学性质比较稳定的金属给大家作出介绍，供大家参考学习。

　　1.银，化学式Ag,原子序数47，银白色金属，熔点，962度，密度10.5克/立方厘米，较软。金属银是导电，导热能力最强的金属。银还是很好的亲生物金属，对人无害。

　　元素符号Ag

　　原子量：107.87，约为108

　　电子层排布：2-8-18-18-1

　　电子层数：5，最外层电子数：1

　　常见化合价：+1，还有+2(不多见)，+3(很少见)

　　第一电离能：731千焦/摩尔

　　电负性：1.93

　　银离子(主要是+1价)有非常强烈的杀菌能力，银离子和含银化合物可以迅速杀死或者抑制细菌、病毒、藻类和真菌，因为它有对抗疾病的效果，所以又被称为亲生物金属。银的化学性质比较稳定，常温下不和氧气反应，但是银包括铜，水银都有较强的亲硫性，在潮湿的空气中，如果含有硫化氢气体，就会慢慢腐蚀银，在银的表层生成黄黑色的硫化银。银在常温下会被臭氧腐蚀，生成氧化银和过氧化银。这个反应的产物是过氧化银还是氧化银有争议。银常温下不和氟，氯，溴，碘反应，加热到200度以上可发生反应，但过程很慢，需要几个小时甚至更长的时间。银不和盐酸，稀硫酸反应，但会被浓热的浓硫酸腐蚀，银易被硝酸溶解，生成硝酸银，也会被浓的高氯酸，浓硒酸，腐蚀。银不和王水反应，用王水也不能溶解银，原理是银表面生成氯化银，将银覆盖，中断了反应，类似铁铝的钝化。同时氯化银不能被王水溶解。银也不和强腐蚀性的氢氟酸反应。银具有很好的耐碱性能不和弱碱，强碱，碱金属的盐反应。

　　总结，银常温怕硫和硫化氢，怕臭氧，怕硝酸，抗腐蚀能力不错。常温不和除硝酸外的强酸反应，不和碱(包括碱的盐)反应;加热的时候能和浓硫酸，氟，氯，溴等强氧化剂反应。

　　2.钯

　　金属钯原来不被人们熟悉，这几年钯被用在珠宝首饰上，人们才见的多了。

　　钯，银白色金属，原子序数46，属于铂族元素，性质和铂类似，但比铂活泼。熔点，1554度，和铁接近。

　　密度约12克/立方厘米，硬度为4.8

　　元素符号：Pd

　　原子量：106.42，约106

　　电子层数：4层

　　电子排布：2-8-18-18

　　最外层电子数：18，比银少了一个电子层，应该比银稍微稳定。

　　第一电离能：805千焦/摩尔

　　化合价：+2，+3，+4

　　电负性：2.2

　　钯非常喜欢氢气，1体积钯能吸收700--900倍体积的氢气。钯常温下比较稳定，不和氧气反应，也不和氟，氯，溴，碘反应，但会被臭氧氧化，产物为二氧化钯，还会会被硝酸和王水溶解，氢溴酸对钯也有腐蚀作用，但不和氢氟酸反应，盐酸，硫酸反应。受热的时候能被浓硫酸，浓硒酸，高氯酸溶解。加热情况下容易和氟氧气氯溴发生反应。不和硫，碘反应，其化合物为间接制取。钯的抗碱性较差，熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有较大腐蚀作用。

　　总结，常温下会被臭氧氧化，会溶于硝酸和王水，没有银的抗碱性能好。稳定性稍强于银

　　3.钛

　　钛元素人们可能知道的也不多。它主要用于航天和航海，常温下化学性质也很稳定。银灰色金属，熔点：1668度，高于铁。密度：4.5克/立方厘米，硬度4

　　化学式：Ti

　　原子序数：22

　　原子量：47.87

　　电子层数：4，2-8-10-2

　　最外层电子数：2

　　化合价：+2，+3，+4

　　第一电离能：658千焦/摩尔

　　电负性：1.54

　　特殊性：抗腐蚀性强，金属强度强，广泛用于航天和航海业。医院里也用钛代替人们受损的骨骼，(原因是钛在常温下抗腐蚀能力很强)属于亲生物金属。

　　化学性质：钛常温下性质很稳定，除臭氧和氟外，不和氧气，氯，溴等强氧化剂反应，也不 溶于盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水，但是金属钛很怕氢氟酸，不管是浓的还是稀的氢氟酸均能在常温下将钛溶解。钛还能溶于浓热的盐酸，浓热的硫酸(不一定是浓硫酸)和浓热的磷酸，受热的时候的钛很活泼可以和很多元素反应，包括氮气在内。钛不和强碱反应。

　　总结：抗腐蚀性好，常温下不和除氢氟酸外的酸反应，也不和碱反应。

　　钛在金属活动顺序表中位于氢的前面，排在铝的后面，但其抗腐蚀能力比银还强。

　　4.铌

　　铌人们了解的也不多。是一种银灰色的金属，密度8.57，硬度6，较硬。密度和铜的8.9接近。

　　化学符号：Nb

　　原子序数：41

　　原子量：92.9

　　电子层数：5 ，2-8-18-12-1

　　最外层电子数：1

　　常见化合价：+2，+3，+4，+5

　　第一电离能：664千焦/摩尔

　　电负性：1.6

　　属于亲生物金属，耐高温，熔点，2468度，耐腐蚀，用于制作医疗器械铌常温下除了氟外，不和其他元素反应。加热到200度以上会和氧，氯，硫等非金属反应。铌在常温下不合普通强酸，弱酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水。但会慢慢溶于氢氟酸，快速溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合酸中。受热的时候会被浓热的浓盐酸，浓硫酸所腐蚀。不和强碱反应。但被强碱溶液浸泡后有脆化现象。(说明受到腐蚀，但无明显化学变化，物理性质有所变化)

　　总结：常温下性能稳定，除氟，氢氟酸，氢氟酸和浓硝酸混合液外，不和其他元素，其他强酸，强碱反应。是个重量级选手，只是加热的情况下比较活泼。在金属活动顺序表中，和锌相邻，排在氢的前面。

　　5.钽

　　钽是一种灰色的过渡金属，有蓝色光泽，熔点高达2996度，密度：16.65，属于重金属。硬度为6.5，较硬。钽和铌性质相似，属于共生金属。

　　元素符号：Ta

　　原子序数：73

　　原子量：180.95

　　电子层数：6

　　电子排布情况：2-8-18-32-11-2

　　最外层电子数：2

　　化合价：+1，+2，+3，+6

　　第一电离能：761千焦/摩尔

　　电负性：1.5

　　常温下只和氟发生反应，不和其他元素作用。加热情况下可以和多数非金属反应。常温下不和盐酸，硝酸，硫酸，硒酸等普通强酸反应，但会慢慢溶于氢氟酸中，快速溶于氢氟酸和浓硝酸，氢氟酸和硫酸的混合酸中，也可快速溶解于氢氟酸和过氧化氢的混合液中。会被浓热的浓硫酸所腐蚀，但腐蚀很慢，遇焦硫酸则腐蚀较快。还会被浓热的磷酸所腐蚀。钽的抗碱性较差，会被浓热的强碱溶液溶解，如被40%，110度的氢氧化钠溶液，40%，100度的氢氧化钾溶液溶解，且溶解速度较快等。

　　总结：和铌性质相似，但对强碱的抵抗能力明显不如铌

　　以上就是我对于五种化学性质比较稳定的金属的介绍，希望大家能够认真对上文进行阅读，从而对这些稳定金属能够有一个全面的认识，当我们在学习过程中遇到了这些金属，能够很快的进行知识点的反应。希望本文对大家的化学学习能够有所帮助。