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1.已经完成新概念英语第一册学习的学生;2.正处于初高中阶段的学生;3.想提高英语综合能力并计划报考CET4的学员。

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    化学反应方程式是学习化学的基础,如果连这个都不懂的话,学习将会无法继续下去。所以我们在学习或书写化学反应方程式的时候一定要遵守客观规律。在化学领域,各项反应都有其对应的方程式。我们在运用的时候也可以了解化学反应的不同方向。如果在考试中碰到的话,牢记这些方程式会省不少的麻烦。所以常见的化学反应方程式建议大家还是要熟记。   化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。下面就是一些常见的化学反应方程式。   单质与氧气的反应:   1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O   6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   化合物

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  • 化学方程式的常见配平方法

      在化学学习中,我们都要学到化学反应方程式的配平问题,不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学的很多题型中,都会用到配平。想要让自己的化学成绩更好,这个知识点就要好好学习,那么化学反应方程式中常见的配平方法都有哪些呢?   (一)最小公倍数法   这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:   2KClO3==2KCl+3O2↑   (二)奇偶配平法   这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可:   2C2H2+5O2==4CO2+2H2O   (三)观察法配平   有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:   3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑   这些化学反应方程式的配平方法要牢牢记住,也要多多练习。沪江小编友情提示,熟能生巧,做的题型多了,自然在见识就会增长。在化学中化学学习中,我们都要学到化学反应方程式的配平问题,不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学的很多题型中,都会用到配平。想要让自己的化学学会举一反三,配平问题也要在老师的指导下学会,弄懂。

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    化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。 但并非所有的化学式都能简单配平,往往需要不同的方法来完成配平,下面小编给大家列举出了书写化学式的过程中,所能用到的所有配平方法,希望对大家有所帮助! 方法/步骤观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等。 最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求出它们的最小公倍数。 奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数

  • 初中化学方程式分类整理

    发生的三个反应:(几个化合反应)   26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2   27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO   28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2   (3)二氧化碳的制法与性质:   29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):   CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑   30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑   31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3   32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑   33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):   Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O   (4)一氧化碳的性质:   34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2   其它反应:   36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):   Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   五、燃料及其利用:   37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   39. 氢气中化学学习虽然不像高中那样的难度,但是对于初中的学生来说也是一项不小的考验。化学方程式是每个学生都要牢记的,不同的化学反应方程式空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   六、金属   (1)金属与氧气反应:   40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3   (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑   48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑   49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑   50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑   51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑   (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐   52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu   54. 铜和Hg(NO3)2液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg   (3)金属铁的治炼原理:   55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   七、酸、碱、盐   1、酸的化学性质   (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)   (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水   56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O   57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O   58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O   59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O   (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)   60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O   61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O   62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O   63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O   (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑   65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑   67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl   2、碱的化学性质   (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水   68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O   69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O   70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O   71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O   72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O   (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)   (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   3、盐的化学性质   (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐   74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐   75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑   (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐   76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐   77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3   78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl   这些化学反应方程式所产生的条件不能够混淆,不仅实验要用到,在做化学题的时候也经常遇到。不同类型的化学式有不同的性质,沪江网希望大家区分对待。

  • 化学反应速率的概念及其计算公式

    是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.   表达式:△v(A)=△c(A)/△t   对于可逆反应:   mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)   (1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即:有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q   (2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比   (3)反应物的平衡量=起始量-消耗量   生成物的平衡量=起始量+增加量   阿伏加德罗定律及其三个重要推论:   ①恒温、恒容时:Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比;   ②恒温、恒压时:即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比;   ③恒温、恒容时:即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.   日常生活和生化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算。化学反应产中我们会遇到很多化学反应,有的反应进行地轰轰烈烈,而有些反应却是在潜移默化中完成的。一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。  

课程介绍
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使用500奖励学币及以上进班,或使用500学习卡及以上进班,不可申领赠书。


中小学金牌新概念系列全新改版啦~全新改版啦~改版啦~啦~重要的事情说三遍!厉害了!Word新概念英语!


各位同学,各位家长:

      大家好!

      更适合中学生学习的新概念系列课程,在大家的呼唤声中,终于隆重上线啦~(此处应有掌声~)

      为了给大家带来更合适的学习体验,也为了给大家带来更有针对性的学习效果,我们将原有的新概念课程做了全新的改版。从课时、内容、课设上均做了升级,课时更多,内容更丰富,授课方式及重点更符合中小学生特性,更重要的是增加了小升初及中高考真题,并加上考点解析,考试技巧,举一反三,没有最合适,只有更合适。



【Q&A】

请问这门课和另外一门新概念2、3连读,即《新概念英语2、3册连读【随到随学班】》有什么区别?

学习对象不同:本课程更加适合中学生;

课程内容不同:本课程做了全新升级,升级版课程更加注重知识点的精讲精练,同时在课程内增加了小升初和中考真题操练及解析,将新概念与考试相结合,目的更明确;

服务团队不同:本课程的班班、助教和服务团队等,都是沪江中小幼的专属服务团队,他们更了解中小学生的学习习惯及考纲考点,能提供更有针对性的答疑及指导服务;

有效期不同:本课程的有效期更长一些,因为中学生普遍业余学习时间较少,所以我们特地为大家延长了有效期,更便于学生学习;

班级活动不同:本课程的班级活动,如公开课等,全部针对中学英语学习,让处于初中和高中学习阶段的你,能得到更合适的学习体验。

本课程由沪江集团旗下中小幼品牌——佳课教育提供。