进入初中以后，就会新增几门课程。其中化学就是新增加的科目之一，初中的化学知识相对来说比较基础，同学们只要养成良好的学习习惯，掌握学习方法，相信化学并没有想象中的难。下面，沪江小编给大家整理的初三的化学知识点，大家可以作为参考。

　　第一单元：走进化学世界

　　1. 化学变化：生成了其它物质的变。

　　2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

　　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

　　5. 常用仪器及使用方法

　　(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　　(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

　　(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

　　(4)加热器皿--酒精灯。

　　(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　　第二单元：空气

　　1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

　　2. 空气中氧气的测定原理：压强差

　　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　　(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.

　　(5) 探究：

　　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　　②能否用铁、镁代替红磷?

　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　　③能否用碳、硫代替红磷?

　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　　3. 氧气的性质和制备

　　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

　　(2)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)

　　a.气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　　b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　查—装—定—点—收—离—熄。

　　c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　　4. 常见气体的用途：

　　(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

　　支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　　(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　　(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　　5. 常见气体的检验方法

　　(1) 氧气：带火星的木条。

　　(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

　　(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　　第三单元 物质构成的奥秘

　　1.分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　　影响因素(温度、压强)。

　　2. 原子

　　(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔 〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数 中子数

　　3. 离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5. 化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 2价。

　　b. 几种数字的含义

　　Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3Fe2 ：3个亚铁离子。

　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　①写法:

　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

　　③计算：

　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c. 计算物质中某元素的质量分数。

　　学习化学，首先要培养自己的学习兴趣，兴趣是学习的动力。课前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，遇到不懂的要及时找老师一起解决问题，课后的练习要到位，多做题才能丰富自己的做题经验，以上就是小编整理的相关知识点，希望可以帮助大家。